Video: Er en sterk elektrolytt i vandig løsning?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
I en vandig løsning en sterk elektrolytt anses å være fullstendig ionisert, eller dissosiert, i vann , som betyr at den er løselig. Sterk syrer og baser er vanligvis sterke elektrolytter . De fleste løselige ioniske forbindelser og få molekylære forbindelser er sterke elektrolytter.
Bare så, hva er en sterk elektrolyttløsning?
EN sterk elektrolytt er en løsning /solut som fullstendig, eller nesten fullstendig, ioniserer eller dissosierer i en løsning . Disse ionene er gode ledere av elektrisk strøm i løsning . Opprinnelig en " sterk elektrolytt " ble definert som et kjemikalie som, når det er i vandig løsning , er en god leder av elektrisitet.
I tillegg, er MgBr2 en sterk elektrolytt? MgBr2 er en ionisk forbindelse, bestående av Mg2+ og Br1-. For å avgjøre om det er en sterk elektrolytt vi må først finne ut om det er løselig i vann. Ser vi på løselighetsregler, kan vi se at alle bromider (Br1-) er løselige og at Mg2+ ikke er et unntak. Derfor MgBr2 er en sterk elektrolytt.
Også å vite er, hvilken av følgende i vandig løsning er en sterk elektrolytt?
Klassifisering av elektrolytter
| Sterke elektrolytter | sterke syrer | HCl, HBr, HI, HNO3HClO3HClO4, og H2SÅ4 |
|---|---|---|
| sterke baser | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2og Ca(OH)2 | |
| salter | NaCl, KBr, MgCl2, og mange, mange flere | |
| Svake elektrolytter | ||
| svake syrer | HF, HC2H3O2 (eddiksyre), H2CO3 (karbonsyre), H3PO4 (fosforsyre), og mange flere |
Hva er et eksempel på sterk elektrolytt?
Eksempler på sterk elektrolytt Sterk syrer, sterk baser, og ioniske salter som ikke er svake syrer eller baser sterke elektrolytter . HCl (saltsyre), H2SÅ4 (svovelsyre), NaOH (natriumhydroksid) og KOH (kaliumhydroksid) er alle sterke elektrolytter.
Anbefalt:
Hva er pH i en vandig løsning med hydrogenionkonsentrasjon?
Hva er pH i en løsning med en hydrogenjonskonsentrasjon på 10^-6M? pH er et mål på H+ionekonsentrasjon→ jo høyere H+ionekonsentrasjon, jo lavere pH (dvs. nærmere 0) og jo surere er løsningen. Derfor er løsningens pH 6, dvs. svakt sur
Hva skjedde når vandig løsning av natriumsulfat og bariumklorid ble blandet?
Når en vandig løsning av natriumsulfat reagerer med en vandig løsning av bariumklorid, dannes bunnfall av bariumsulfat og etterfølgende reaksjon finner sted. ii. Hvis reaktantene er i fast tilstand, vil reaksjonen ikke finne sted. Det er en dobbel forskyvning så vel som en nedbørsreaksjon
Hva er den netto ioniske ligningen for reaksjonen av vandig bly II-nitrat med vandig natriumbromid?
Reaksjonen mellom vandig natriumbromid og vandig bly(II)nitrat er representert ved den balanserte nettoioniske ligningen. 2Br−(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2Br− (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Hva er surere en løsning med pH 2 eller en løsning med pH 6?
Forklaring: pH er et mål på surhet eller alkalitet til en løsning. konsentrasjonen høyere er surheten. En løsning med pH = 2 er derfor surere enn pH = 6 med en faktor på 10000
Er eddik en elektrolytt eller ikke-elektrolytt?
Svake elektrolytter er stoffer som bare delvis dissosieres til ioner når de oppløses i vann. Svake syrer som eddiksyre, som finnes i eddik, og svake baser som ammoniakk, som finnes i rengjøringsprodukter, er eksempler på svake elektrolytter. Sukker er klassifisert som en ikke-elektrolytt