Video: Hva er den gjennomsnittlige frie banen for molekylene i en ideell gass?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
I en gass , den molekyler kollidere med hverandre. Momentum og energi er bevart i disse kollisjonene, så ideell gass loven forblir gyldig. De betyr fri vei λ er den gjennomsnittlige avstanden en partikkel reiser mellom kollisjoner. Hvis 2 partikler, hver med radius R, kommer innenfor 2R fra hverandre, så kolliderer de.
Også spurt, hva forstår du med å bety fri bane for molekylene til en gass få et uttrykk for det?
De betyr fri vei er avstanden som a molekyl reiser mellom kollisjoner. De betyr fri vei bestemmes av kriteriet om at det er en molekyl innenfor "kollisjonsrøret" som blir feid ut av en molekylær bane. Kriteriet er: λ (N/V) π r2 ≈ 1, der r er radiusen til a molekyl.
For det andre, hva øker betyr fri vei? Faktorer som påvirker betyr fri vei Tetthet: Som gasstetthet øker , blir molekylene nærmere hverandre. Derfor er det mer sannsynlig at de støter på hverandre, så de betyr fri vei avtar. Økende antall molekyler eller redusere volumet fører til tetthet til øke.
På samme måte, hva mener du med fri bane og skriv formelen?
I kinetisk teori betyr fri vei av en partikkel, for eksempel et molekyl, er den gjennomsnittlige avstanden partikkelen reiser mellom kollisjoner med andre bevegelige partikler. De formel gjelder fortsatt for en partikkel med høy hastighet i forhold til hastighetene til et ensemble av identiske partikler med tilfeldige plasseringer.
Hvordan påvirker temperaturen middel fri vei?
Som temperatur øker molekylene beveger seg raskere, men gjennomsnitt avstanden mellom dem er ikke berørt . De mener tiden mellom kollisjoner avtar, men mener avstanden tilbakelagt mellom kollisjoner forblir den samme. (c) Når trykket øker ved konstant temperatur , den betyr fri vei avtar.
Anbefalt:
Hvordan finner du den gjennomsnittlige frie veien?
Den gjennomsnittlige frie banen er avstanden et molekyl reiser mellom kollisjoner. Den gjennomsnittlige frie banen bestemmes av kriteriet om at det er ett molekyl i "kollisjonsrøret" som blir feid ut av en molekylær bane. Kriteriet er: λ (N/V) π r2 ≈ 1, hvor r er radiusen til et molekyl
Hvordan beregner du arbeidet utført av en ideell gass?
Arbeidet som utføres av gassen i et uendelig lite trinn er lik trykket multiplisert med volumendringen. Ligningen Work=PΔV W o r k = P Δ V gjelder bare for konstant trykk; for generelle tilfeller må vi bruke integralen Work=∫PdV W o r k = ∫ P d V med passende grenser
Oppfører co2 seg som en ideell gass?
Så nei, karbondioksid er ikke en ideell gass fordi den har tiltrekkende og frastøtende krefter mellom partikler, gasspartikler har et volum, og kollisjonene er ikke elastiske. Generelt sett nærmer en ekte gass seg ideell oppførsel ved høye temperaturer og lave trykk
Hva er konseptet med en ideell gass?
Ideell gasslov. En ideell gass er definert som en der alle kollisjoner mellom atomer eller molekyler er perfekt elastiske og der det ikke er intermolekylære tiltrekningskrefter. Man kan visualisere det som en samling av perfekt harde kuler som kolliderer, men som ellers ikke samhandler med hverandre
Hvilken gass oppfører seg mest som en ideell gass?
helium Tilsvarende, hvordan finner du ut hvilken gass som oppfører seg mest ideelt? Generelt, a gass oppfører seg mer som en ideell gass ved høyere temperatur og lavere trykk, da den potensielle energien på grunn av intermolekylære krefter blir mindre signifikant sammenlignet med partiklenes kinetiske energi, og størrelsen på molekylene blir mindre signifikant sammenlignet med det tomme rommet mellom dem.