Hvorfor er fasediagrammet for vann annerledes?
Hvorfor er fasediagrammet for vann annerledes?

Video: Hvorfor er fasediagrammet for vann annerledes?

Video: Hvorfor er fasediagrammet for vann annerledes?
Video: Phase Diagrams of Water & CO2 Explained - Chemistry - Melting, Boiling & Critical Point 2024, November
Anonim

Legg merke til en viktig forskjell mellom det generelle fasediagram og fasediagram til vann . Grunnen er det vann er et uvanlig stoff ved at dens faste tilstand er mindre tett enn flytende tilstand. Is flyter i væske vann . Derfor har en trykkendring motsatt effekt på disse to faser.

Derav, hvordan er fasediagrammet til vann forskjellig fra resten av stoffene?

De fasediagram for de fleste stoffer ser slik ut. Dermed indikerer den negative helningen at væsken fase har større tetthet enn faststoffet fase . Med andre ord er tettheten av is mindre enn den til vann . For de fleste andre vanlige stoffer , er faststoffet tettere enn væsken.

På samme måte, hvordan er fasediagrammet for vann og karbondioksid forskjellig? I motsetning til karbondioksid og de fleste andre stoffer, den fasediagram av vann viser en negativ helning for grenselinjen mellom flytende og fast tilstand. Dette forskjell må gjøre med det faktum at vann ekspanderer faktisk når den går fra flytende tilstand til fast tilstand.

hva er hensikten med et fasediagram?

EN fasediagram i fysisk kjemi, ingeniørfag, mineralogi og materialvitenskap er en type diagram som brukes til å vise forhold (trykk, temperatur, volum, etc.) der termodynamisk distinkte faser (slik som faste, flytende eller gassformige tilstander) forekommer og sameksisterer ved likevekt.

Hvorfor er fasediagrammene forskjellige for hvert stoff?

Ved vurdering av fasediagram , er det verdt å merke seg at fast-væske fase grense i fasediagram av de fleste stoffer har en positiv helning. Dette skyldes det solide fase ha en høyere tetthet enn væsken, slik at økning av trykket øker smeltetemperaturen.

Anbefalt: