Video: Har etanol eller aceton høyere kokepunkt?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
Derfor, etanol (med H-bindingskapasiteten)bør har det høyeste kokepunktet , med polar aceton som har den nest høyeste kokepunkt , og ikke-polarpropanet, med de svakeste intermolekylære kreftene, vil ha den laveste kokepunkt . 41.
I denne forbindelse, hvorfor har aceton et lavere kokepunkt enn etanol?
I ditt tilfelle, aceton har et høyere dipolmoment enn etanol fordi det har en karbonylgruppe mer mot sentrum og dermed aceton har lavere kokepunkt enn etanol.
Deretter er spørsmålet hvorfor etanol har et høyt kokepunkt? hydrogenbindingen mellom vannmolekylene er høyere enn bindingen mellom molekylene til etanol noe som betyr at det kreves mer varmeenergi for å bryte bindingene til vannmolekyler, noe som fører til økt kollisjon av vannmolekylene der ved å øke kokepunkt.
På samme måte kan du spørre, har etanol et høyt kokepunkt?
173,1 °F (78,37 °C)
Har aceton høyere kokepunkt enn vann?
Vann har a relativt høyt kokepunkt på grunn av de intermolekylære hydrogenbindingene mellom vann molekyler. Imidlertid er de ikke så sterke som hydrogenbindingene mellom vann molekyler. Derfor kreves det mindre energi for å fordampe aceton enn vann ( får det til Kok opp ”).
Anbefalt:
Har etan eller eten høyere kokepunkt?
Etan har sterkere intermolekylære attraksjoner (van der Waals krefter) enn eten og har det høyere kokepunktet
Har c2h6 eller c4h10 høyere kokepunkt?
12.38 Hvilket av hvert par har det høyeste damptrykket (a) C2H6 eller C4H10: C2H6 har det høyere damptrykket. Det er bare spredningskrefter, og disse er sterkere i det tyngre C4H10-molekylet. I tilfeller som dette vil de tyngre molekylene, som har sterkere dispersjonskrefter, ha høyere kokepunkt
Hvorfor har etylalkohol et høyere kokepunkt enn metylalkohol?
Etanol har høyere kokepunkt enn metanol. Derfor kreves det mer energi for å overvinne de intermolekylære kreftene, noe som resulterer i økning i koke-/smeltepunkter
Hva gjør at en forbindelse har et høyere kokepunkt?
Store molekyler har flere elektroner og kjerner som skaper van der Waals attraktive krefter, så forbindelsene deres har vanligvis høyere kokepunkter enn lignende forbindelser som består av mindre molekyler. Det er veldig viktig å bruke denne regelen bare på like forbindelser
Har ketoner eller aldehyder høyere kokepunkt?
For ketoner og aldehyder med lignende molekylmasse har ketoner høyere kokepunkt på grunn av at karbonylgruppen er mer polarisert enn i aldehyder. Så, interaksjoner mellom molekyler av ketoner er sterkere enn mellom molekyler av aldehyder, og det gir et høyere kokepunkt