Innholdsfortegnelse:
Video: Har c2h6 eller c4h10 høyere kokepunkt?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
12.38 Hvilken av hvert par har de høyere damptrykk (a) C2H6 eller C4H10 : C2H6 har de høyere damptrykk. Det er bare spredningskrefter, og disse er sterkere i de tyngre C4H10 molekyl. I tilfeller som dette vil de tyngre molekylene, som har sterkere spredningskrefter, vilje ha de høyere kokepunkt.
Har følgelig c3h8 eller c4h10 et høyere kokepunkt?
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Alle disse forbindelsene er ikke-polare og eneste ha London-spredningskrefter: jo større molekylet er, desto større blir spredningskreftene og høyere de kokepunkt.
På samme måte, som ville ha et høyere kokepunkt? Den relative styrken til de fire intermolekylære kreftene er: Ionisk > Hydrogenbinding > dipoldipol > Van der Waals dispersjonskrefter. Påvirkningen fra hver av disse attraktive kreftene vil avhenger av funksjonsgruppene som er tilstede. Kokepunkter øke etter hvert som antall karbon øker.
Vet også, hvilken forbindelse ville du forvente å ha det høyeste kokepunktet?
Jo sterkere intermolekylær kraft, jo sterkere høyere de kokepunkt . Generelt er hydrogenbinding sterkere enn dipol-dipol-attraksjoner, som er sterkere enn Londons spredningsstyrker.
Hvordan bestemmer du kokepunktet?
Eksempel på kokepunkthøyde
- Glukose er vårt oppløste stoff og vann er løsningsmidlet.
- Kb for vann er 0,51 grader Celsius kg/mol.
- Den molare massen av glukose er 180 g/mol.
- Vannets kokepunkt er 100 grader Celsius.
- Ligningen for kokepunkthøyde er delta T = mKb.
Anbefalt:
Har etan eller eten høyere kokepunkt?
Etan har sterkere intermolekylære attraksjoner (van der Waals krefter) enn eten og har det høyere kokepunktet
Hvorfor har etylalkohol et høyere kokepunkt enn metylalkohol?
Etanol har høyere kokepunkt enn metanol. Derfor kreves det mer energi for å overvinne de intermolekylære kreftene, noe som resulterer i økning i koke-/smeltepunkter
Har etanol eller aceton høyere kokepunkt?
Derfor bør etanol (med H-bindingskapasitet) ha det høyeste kokepunktet, med polar aceton som har det nest høyeste kokepunktet, og det ikke-polare propanet, med de svakeste intermolekylære kreftene, vil ha det laveste kokepunktet. 41
Hva gjør at en forbindelse har et høyere kokepunkt?
Store molekyler har flere elektroner og kjerner som skaper van der Waals attraktive krefter, så forbindelsene deres har vanligvis høyere kokepunkter enn lignende forbindelser som består av mindre molekyler. Det er veldig viktig å bruke denne regelen bare på like forbindelser
Har ketoner eller aldehyder høyere kokepunkt?
For ketoner og aldehyder med lignende molekylmasse har ketoner høyere kokepunkt på grunn av at karbonylgruppen er mer polarisert enn i aldehyder. Så, interaksjoner mellom molekyler av ketoner er sterkere enn mellom molekyler av aldehyder, og det gir et høyere kokepunkt