Innholdsfortegnelse:

Hvilke tre regler styrer fylling av atomorbitaler med elektroner?
Hvilke tre regler styrer fylling av atomorbitaler med elektroner?

Video: Hvilke tre regler styrer fylling av atomorbitaler med elektroner?

Video: Hvilke tre regler styrer fylling av atomorbitaler med elektroner?
Video: Quantum Numbers, Atomic Orbitals, and Electron Configurations 2024, November
Anonim

Ved tildeling elektroner til orbitaler , vi må følge et sett med tre regler : Aufbau-prinsippet, Pauli-eksklusjonsprinsippet og Hunds Regel.

I denne forbindelse, hva er de tre reglene som styrer fyllingen av atomorbitaler med elektronquizlet?

Tre regler -aufbau-prinsippet, Paulieksklusjonsprinsippet og Hunds regel -fortelle deg hvordan du finner elektron konfigurasjoner av atomer . I henhold til aufbau-prinsippet, elektroner okkupere orbitaler med lavest energi først. I aufbau-diagrammet representerer hver boks en atomorbital.

For det andre, hvilken kjemilov beskriver fyllingen av orbitaler med elektroner i et atom? I følge Hunds regel, orbitaler av samme energi er hver fylt med en elektron før fylling noen med et sekund. Også disse først elektroner har samme spinn. Denne regelen kalles noen ganger "bussseteregelen".

Deretter kan man også spørre, hva er de tre reglene for fylling av orbitaler?

Regel 1 - Laveste energi orbitaler fylles først. Dermed fylling mønsteret er 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, osv. Siden orbitaler innenfor et underskall er degenerert (av lik energi), hele underskallet til en bestemt orbital typen er fylt før du flytter til neste underskall med høyere energi.

Hva er de tre reglene for atomer?

Vilkår i dette settet (3)

  • Aufbau-prinsippet. Elektroner må fylle opp de laveste energiorbitalene først.
  • Pauli eksklusjonsprinsipp. ikke mer enn to elektroner kan okkupere samme orbital.
  • Hunds regel. når elektroner okkuperer orbitaler med lik energi, parer de seg ikke før de må.

Anbefalt: