Innholdsfortegnelse:

Hva er den matematiske sammenhengen mellom frysepunktsdepresjon og molalitet?
Hva er den matematiske sammenhengen mellom frysepunktsdepresjon og molalitet?

Video: Hva er den matematiske sammenhengen mellom frysepunktsdepresjon og molalitet?

Video: Hva er den matematiske sammenhengen mellom frysepunktsdepresjon og molalitet?
Video: Ksp - regne ut Molar løselighet (mol/L) (Ep3) 2024, November
Anonim

Frysepunktdepresjon er en kolligativ egenskap observert i løsninger som er et resultat av introduksjon av oppløste molekyler til et løsemiddel. Frysepunktene til løsningene er alle lavere enn det rene løsningsmidlet og er direkte proporsjonale med molaliteten til det løste stoffet.

Tilsvarende, hvordan beregner du Molalitet fra frysepunktsdepresjon?

Strategi:

  1. Trinn 1: Beregn frysepunktet for benzen. Tf = (Frysepunkt for rent løsningsmiddel) - (Frysepunkt for løsning)
  2. Trinn 2: Beregn molkonsentrasjonen til løsningen. molalitet = mol oppløst stoff / kg løsemiddel.
  3. Trinn 3: Beregn Kf av løsningen. Tf = (Kf) (m)

På samme måte, hvorfor brukes Molality i frysepunktet? Wendy K. Kolligative egenskaper er fysiske egenskaper til løsninger, som koking punkt høyde og Frysepunktet depresjon. Det er derfor vi bruker molalitet (mol oppløst stoff per kg løsemiddel) siden kg løsemiddel ikke endres med temperatur.

Spørsmålet er også, hva mener du med depresjon av frysepunktet?

Frysepunktdepresjon oppstår når Frysepunktet av en væske senkes eller deprimert ved å tilsette en annen forbindelse til den. Løsningen har en lavere Frysepunktet enn det rene løsningsmidlet.

Hvordan påvirker molalitet kokepunktet?

Jo høyere konsentrasjon ( molalitet ), jo høyere kokepunkt . Du kan tenke på dette effekt som oppløst løst stoff som fortrenger løsemiddelmolekyler på overflaten, hvor kokende inntreffer. Derfor krever det en høyere temperatur for nok løsemiddelmolekyler til å unnslippe for å fortsette kokende ved atmosfærisk trykk.

Anbefalt: