Hvorfor er oppløsningen av LiCl eksoterm?
Hvorfor er oppløsningen av LiCl eksoterm?

Video: Hvorfor er oppløsningen av LiCl eksoterm?

Video: Hvorfor er oppløsningen av LiCl eksoterm?
Video: Собаку бросили в лесу с коробкой макарон. История собаки по имени Ринго. 2024, November
Anonim

LiCl . Fordi Li+-ionet er mindre enn Na+ionet, vil Coulombic-attraksjonene mellom ioner i LiCl er sterkere enn i NaCl. (f) Gitterettalpien til LiCl ispositiv, noe som indikerer at det krever energi å bryte ionene fra hverandre LiCl . Imidlertid oppløsning av LiCl i vann isan eksotermisk prosess.

På denne måten, er løsningsvarmen for LiCl eksoterm eller endoterm?

Svar og forklaring: The løsningsvarme for LiCl er eksotermisk . Når litium og klorid ioniseres i vann, må de først brytes fra hverandre.

hvorfor er oppløsningen av et salt Noen ganger en eksoterm? Energi frigjøres til løsning når vannmolekylene omgir ionene: når vannmolekylene tiltrekkes til og omgir ionene, frigjøres energi til løsningen. oppløsning av et salt er eksotermisk orendotermisk avhenger av hvilken som er størst, gitterenergien eller hydreringsenergien.

På samme måte spør folk, hvorfor er noen oppløsningsreaksjoner eksoterme?

Prosessen av oppløses er eksotermisk når mer energi frigjøres når vannmolekyler "binder" seg til det oppløste stoffet enn det som brukes til å trekke det oppløste fra hverandre. Fordi mer energi frigjøres enn det som brukes, beveger molekylene i løsningen seg raskere, noe som får temperaturen til å øke.

Er oppløsningen av ammoniumklorid endoterm?

Ved romtemperatur (T = 300K), oppløsning av ammoniumklorid er en endotermisk prosess, fordi løsningen føles kaldere som faststoffet NH4Cl løses opp i vann og absorberer energi fra vann for å gjøre det. Derfor entalpien av oppløsning er POSITIV.

Anbefalt: