Hvordan beregner du den gjennomsnittlige atommassen til strontium?
Hvordan beregner du den gjennomsnittlige atommassen til strontium?

Video: Hvordan beregner du den gjennomsnittlige atommassen til strontium?

Video: Hvordan beregner du den gjennomsnittlige atommassen til strontium?
Video: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, November
Anonim

Så vi regne ut det ved å ta vektet masse av hver av isotopene og legge dem sammen. Så for det første masse , vil vi multiplisere 0,50 % av 84 (amu - atommasse enheter) = 0,042 amu, og legg det til 9,9 % av 86 amu = 8,51 amu, og så videre.

Deretter kan man også spørre seg hvordan man beregner den gjennomsnittlige atommassen?

Beregning av gjennomsnittlig atommasse De gjennomsnittlig atommasse av et element er summen av masser av dens isotoper, hver multiplisert med sin naturlige overflod (desimaltall assosiert med prosent av atomer av det elementet som er av en gitt isotop). Gjennomsnittlig atommasse = f1M1 + f2M2 +…

Vet også hvilke tre typer informasjon som trengs for å beregne en gjennomsnittlig atommasse? Antall isotoper som eksisterer for elementet. De Atomisk Nummer for elementet. Den prosentvise overflod av hver isotop.

Man kan også spørre hvilken verdi som er nærmest atommassen til strontium?

Strontium . I sin rapport fra 1961 anbefalte kommisjonen Ar(Sr) = 87,62 basert på masse -spektrometrisk bestemmelse av Nier. Dette verdi ble revidert til Ar(Sr) = 87,62(1) i 1969 og den forblir uendret siden.

Hva har en masse på 1 amu?

En atommasseenhet (symbolisert AMU eller amu) er definert som nøyaktig 1/12 massen til et karbon-12-atom. Karbon-12 (C-12) atomet har seks protoner og seks nøytroner i sin kjerne. I upresise termer er en AMU gjennomsnittet av proton hvilemasse og nøytron hvilemasse.

Anbefalt: