Hvorfor er det fall i ioniseringsenergi?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

På grunn av den ekstra orbitalen øker atomradiene, og elektronene er lenger unna kjernen. Dermed skal det mindre til energi å skille et elektron fra kjernen. Den ekstra orbitalen har sin elektrontetthet lenger unna kjernen, og derav det lille fallet i ioniseringsenergi.

Med tanke på dette, hvorfor er det avvik i ioniseringsenergi?

De avvik kan forklares med enten elektronskjerming eller ved elektronelektronfrastøting. Trenden for atomradius er å redusere over en periode og å øke ned en familie. Når vi beveger oss over perioden øker kjerneladningen og trekker elektronene sterkere inn.

Deretter er spørsmålet hvorfor er ioniseringsenergien til S lavere enn P? Siden den 3 s elektroner inn svovel (at svovel ville tape) er sammenkoblet, svovel har mer elektronavstøtning i disse orbitalene enn fosfor gjør det, så det tar mindre energi inngang for å fjerne et elektron fra svovel . Derfor, siden ionisering oppstår lettere, den ioniseringsenergi er mindre.

På samme måte, hvorfor er det et fall i ioniseringsenergi fra Mg til Al?

De første er mellom Mg og Al , fordi de ytre elektron av Mg er i de orbital 3s, mens den av Al er i 3p. De 3p elektron har mer energi enn de 3s elektron, altså ioniseringsenergien av Al er faktisk mindre enn Mg.

Hvordan bestemmer du elektronegativitet?

Å beregne elektronegativitet , start med å gå online til finne an elektronegativitet bord. Du kan deretter vurdere kvaliteten på en binding mellom 2 atomer ved å slå opp deres elektronegativiteter på bordet og trekke den minste fra den større. Hvis forskjellen er mindre enn 0,5, er bindingen ikke-polar kovalent.