Hva er molekylæriteten til en reaksjon?
Hva er molekylæriteten til en reaksjon?

Video: Hva er molekylæriteten til en reaksjon?

Video: Hva er molekylæriteten til en reaksjon?
Video: What is Molecularity of reaction | Chemical Kinetics | Physical Chemistry 2024, Kan
Anonim

Molekulæritet . De molekylæriteten til en reaksjon er definert som antall molekyler eller ioner som deltar i det hastighetsbestemmende trinnet. En mekanisme der to reagerende arter kombineres i overgangstilstanden til det hastighetsbestemmende trinnet kalles bimolekylær.

På samme måte kan man spørre seg, hva er rekkefølgen og molekylæriteten til en reaksjon?

Molekulæritet av reaksjon kan defineres som det totale antallet reagerende arter i et hastighetsbestemmende trinn. På den annen side rekkefølge av reaksjon er summeringen av konsentrasjonskreftene til reaktantmolekylene i hastighetsligningen til reaksjon.

Foruten ovenfor, hva er Molecularity gi eksempel? Det enkleste tilfellet: En unimolekylær reaksjon På samme måte sies en ett-trinns kjemisk reaksjon å ha en molekylæritet av 1 hvis bare ett molekyl forvandles til produkter. Vi kaller dette en unimolekylær reaksjon. An eksempel er dekomponering av N2 O4. N2O4 (g) → 2NO2 (g)

Spørsmålet er også, hvordan bestemmer du molekylæriteten til en reaksjon?

Generelt, molekylæritet av enkel reaksjoner er lik summen av antall molekyler av reaktanter involvert i den balanserte støkiometriske ligning . De molekylæriteten til en reaksjon er antall reaktantmolekyler som deltar i et enkelt trinn av reaksjon.

Hva er rekkefølgen på en reaksjon?

De Rekkefølge av Reaksjon refererer til kraftavhengigheten til hastigheten på konsentrasjonen av hver reaktant. Således, for en første- bestille reaksjon , er hastigheten avhengig av konsentrasjonen av en enkelt art. De rekkefølge av reaksjon er en eksperimentelt bestemt parameter og kan få en brøkverdi.

Anbefalt: