Hvorfor reduseres basisiteten til hydrider nedover i gruppen?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

På grunn av tilstedeværelsen av ensomme elektronpar, er hydrider av disse elementene er grunnleggende (Lewis-baser) i naturen. De basiciteten avtar med størrelsen på sentralatomet på grunn av diffusjon av elektroner over stort volum dvs nedover gruppen , ettersom størrelsen på elementene øker elektrontettheten på elementet avtar.

Her, hvorfor øker basisiteten til oksider nedover i gruppen?

Evnen til et atom "til å akseptere et elektron" reduseres nedover i gruppen derfor øker grunnstoffenes tendens til å være gode Lewis-baser (husk at en Lewis-base er en elektronpardonor). Dermed reduksjonen i elektronaffinitet nedover gruppen betyr at elementene lett donerer et elektron i stedet for å akseptere dem.

Vet også hva som skjer med grunnleggende karakter av oksider nedover i gruppen og hvorfor? Syrlig karakter av oksider avta nedover gruppen : Den sure karakter av oksider "minker nedover gruppen " fordi elektronegativiteten avtar nedover gruppen . Elektronegativitet er elementets egenskap til å tiltrekke seg elektronpar. Når metallet er mer elektropositivt, har det mer basisk oksid i natur.

Folk spør også hvorfor stabiliteten til hydrider reduseres nedover i gruppen?

De stabiliteten til hydrider reduseres fra ammoniakk til vismutin. Dette er fordi det sentrale atomet E øker i størrelse nedover gruppen . Med økningen i størrelsen på sentralatomet blir E – H-bindingen svakere. hvor E er nitrogen, fosfor, arsen, antimon, vismut.

Hvorfor reduseres grunnleggende karakter i løpet av en periode?

På flytting i en periode , tendensen til å miste elektroner avtar og dermed det metalliske karakteren reduseres . Slik kan det sies, i en periode fra venstre til høyre grunnleggende karakter reduseres mens du beveger deg nedover grunnleggende karakter øker på grunn av en økning i metallic karakter.