Hva er forskjellen mellom en eksergonisk reaksjon og en endergonisk reaksjonsquizlet?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

Eksergoniske reaksjoner involvere ioniske bindinger; endergoniske reaksjoner involverer kovalente bindinger. I eksergoniske reaksjoner , reaktantene har mindre kjemisk energi enn produktene; i endergoniske reaksjoner , det motsatte er sant. Eksergoniske reaksjoner involvere brudd av bånd; endergoniske reaksjoner involverer dannelse av bindinger.

På denne måten, hva er forskjellen mellom en eksergonisk reaksjon og en endergonisk reaksjon?

I eksergonisk reaksjon den frie energien til produktene er lavere enn den til reaktantene; i mellomtiden inn endergonisk den frie energien til produktene er høyere enn for reaktantene. Bygging av komplekse molekyler, som sukker, fra enklere molekyler er en anabole prosess og er endergonisk.

I tillegg, hva er en eksergonisk reaksjonsquizlet? eksergonisk reaksjon . et spontant kjemikalie reaksjon , der det er en netto frigjøring av fri energi. endergonisk reaksjon . et ikke-spontant kjemikalie reaksjon , der fri energi absorberes fra omgivelsene. ATP (adenosintrifosfat)

Videre, hvilken type reaksjon er endergonisk?

Eksempler av endergoniske reaksjoner inkluderer endotermisk reaksjoner , som fotosyntese og smelting av is til flytende vann. Hvis temperaturen i omgivelsene synker, vil reaksjon er endotermisk.

Hvorfor anses en endergonisk reaksjon som ikke-spontan?

An endergonisk reaksjon (som fotosyntese) er en reaksjon som krever energi for å drives. Endergoniske reaksjoner er ikke-spontan . Fremgangen til reaksjon vises med linjen. Endringen av Gibbs frie energi (ΔG) under en endergonisk reaksjon er en positiv verdi fordi energi oppnås (2).