Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?
Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?

Video: Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?

Video: Hvordan forklarer Bohr-modellen atomspektre?
Video: Fysik C, atomfysik - Bohr og atomet. 2024, Kan
Anonim

Niels Bohr forklarte de linjespekter av hydrogenet atom ved å anta at elektronet beveget seg i sirkulære baner og at baner med bare visse radier var tillatt. Banen nærmest kjernen representerte grunntilstanden til atom og var mest stabil; baner lenger unna var eksiterte tilstander med høyere energi.

På samme måte, hva forklarer Bohrs modell?

De Bohr modell viser at elektronene i atomer er i baner med forskjellig energi rundt kjernen (tenk på planeter som går i bane rundt solen). Bohr brukte begrepet energinivåer (eller skjell) for å beskrive disse banene med forskjellig energi.

Videre, hvordan leser du en Bohr-modell?

  1. Tegn kjernen.
  2. Skriv antall nøytroner og antall protoner i kjernen.
  3. Tegn det første energinivået.
  4. Tegn elektronene i energinivåene i henhold til reglene nedenfor.
  5. Hold styr på hvor mange elektroner som er plassert i hvert nivå og antall elektroner som er igjen å bruke.

På samme måte kan man spørre seg hvordan et atomspektre produseres?

Når atomer er opphisset sender de ut lys med visse bølgelengder som tilsvarer forskjellige farger. Det utsendte lyset kan observeres som en serie fargede linjer med mørke mellomrom imellom; denne serien med fargede linjer kalles en linje eller atomspektre . Hvert element produserer et unikt sett med spektral linjer.

Hva er konklusjonen trakk Bohr i sin modell for å forklare linjespekteret til hydrogen?

Forklaring: Bohr basert denne antakelsen på at det bare er noen få linjer i spektrum av hydrogen atom og han trodde at linjer var et resultat av at lys ble frigjort eller absorbert når et elektron flyttet fra en bane til en annen i atomet.

Anbefalt: