Hva er den konjugerte basen til HF?
Hva er den konjugerte basen til HF?

Video: Hva er den konjugerte basen til HF?

Video: Hva er den konjugerte basen til HF?
Video: Kjemi 1 - Syrer og baser: Hvordan regne ut pH for en svak syre. 2024, November
Anonim

Så som vi vet, er en konjugert base ganske enkelt en syre som har gitt fra seg et proton. Når det gjelder HF (fluorsyre), når den donerer H+-ionet/protonet, blir det F - ( fluoridion ). Det gjenværende F - er den konjugerte basen til HF og omvendt er HF den konjugerte syren til F -.

På samme måte spør folk, hva er den konjugerte basen til brønsted Lowry-syren HF?

(fluorsyre sur HF ) HF donerer et proton til H2O. Etter HF mistet protonet (H-kjernen) alt som er igjen er konjugert base F- ion. Etter H2O får protonet, blir det hydroniumionet H3O+.

På samme måte, som er et syrekonjugert basepar HF h2o? Vann er arten som aksepterer protonet, for å danne hydroniumionet, H3O+, noe som gjør det til utgangspunkt . F- (aq) kalles konjugert base av HF . H3O+ er konjugert syre av H2O , siden den kan miste et proton i omvendt reaksjon.

På samme måte, hva er den konjugerte basen til hc2h3o2?

I denne ligningen ser vi at HC2H3O2 har donert et proton til H2O så HC2H3O2 fungerer som en syre og som H2O aksepterer et proton H2O er en base. C2H3O2– på den andre kan akseptere et proton, så C2H3O2– er en base, men det er en konjugert base til syre HC2H3O2 siden den genereres ved å miste et proton fra HC2H3O2.

Er HCl en Bronsted-syre?

De Brønsted -Lowry Theory of Syrer og baser derfor, HCl er en Brønsted -Lowry syre (donerer et proton) mens ammoniakken er en Brønsted -Lowry base (aksepterer et proton). Også Cl- kalles den konjugerte basen til sur HCl og NH4+ kalles konjugatet syre av basen NH3.

Anbefalt: