Hvorfor løses ioniske forbindelser lett opp i vann?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

Til løse opp an ionisk forbindelse , den vann molekyler må være i stand til å stabilisere ioner som følge av å bryte ionisk knytte bånd. De gjøre dette ved å hydrere ioner . Vann er et polart molekyl. Når du plasserer en ionisk substans i vann , den vann molekyler tiltrekker seg positive og negative ioner fra krystallen.

På denne måten, hvorfor er en ionisk forbindelse løselig i vann?

Ioniske forbindelser løses opp i vann hvis energien avgitt når ioner samhandle med vann molekyler kompenserer for energien som trengs for å bryte ionisk bindinger i faststoffet og energien som kreves for å separere vann molekyler slik at ioner kan settes inn i løsningen.

Deretter er spørsmålet hvorfor er ioniske bindinger så mye svakere når de er i vann? Ionebindinger er vanligvis sterkere enn kovalente obligasjoner fordi det er en tiltrekning mellom motsatt ladet ioner . Men, når molekyler med ioniske bindinger er oppløst i vann de ioniske bindinger bli til mye svakere i forhold til kovalent obligasjoner etter molekyler med kovalent obligasjoner har blitt oppløst i vann.

Herav, løses ioniske forbindelser lett i vann?

Vann molekyler kan samhandle sterkt med ioner , danner et skall rundt dem som også skjermer ioner fra hverandre. An ionisk forbindelse vil løse opp lett hvis interaksjonsenergien mellom ioner og vann er energimessig (det fysikere kaller den frie energien) gunstig sammenlignet med det faste saltet.

Hvorfor er ioniske forbindelser løselige i vann GCSE?

Ionisk binding På grunn av de sterke elektrostatiske kreftene mellom dem, krever det mye energi å skille de positive og negative ioner i et krystallgitter. Dette betyr at ioniske forbindelser har høye smeltepunkter og kokepunkter. Når en krystall av en ionisk forbindelse løses opp i vann , den ioner skille.