Innholdsfortegnelse:

Hva er trinnene for å løse syrebaseproblemer?
Hva er trinnene for å løse syrebaseproblemer?

Video: Hva er trinnene for å løse syrebaseproblemer?

Video: Hva er trinnene for å løse syrebaseproblemer?
Video: Acid Base Titration Problems, Basic Introduction, Calculations, Examples, Solution Stoichiometry 2024, November
Anonim

Buffer

  • Hvis du bare har en svak syre . Bestem konsentrasjonen av syre (forutsatt at det ikke er noen dissosiasjon). Slå opp eller bestem Ken.
  • Hvis du har en svak syre OG konjugatet utgangspunkt . Løse for bufferen.
  • Hvis du bare har konjugatet utgangspunkt . Løse for pH til utgangspunkt bruker Kb og hydrolyseligningen.

Følgelig, hvordan gjør du syrebasetitrering?

Titreringsprosedyre

  1. Skyll byretten med standardløsningen, pipetten med den ukjente løsningen og den koniske kolben med destillert vann.
  2. Plasser et nøyaktig målt volum av analytten i Erlenmeyer-kolben ved hjelp av pipetten, sammen med noen dråper indikator.

På samme måte, hvordan beregner du titrering? Bruke titreringsformel . Hvis titranten og analytten har et molforhold på 1:1, vil formel er molaritet (M) av syren x volum (V) av syren = molaritet (M) av basen x volum (V) av basen. ( Molaritet er den konsentrasjon av en løsning uttrykt som antall mol oppløst stoff per liter løsning.)

Dessuten, er S F en sterk eller svak base?

Derfor, jeg- er mest stabil, og minst grunnleggende, mens F - er minst stabil og mest grunnleggende. Sterke baser samhandle fullstendig med sterk syrer som HCl for å danne et salt og vann i en nøytraliseringsreaksjon. Annen sterke baser er løselige oksider, som Na2O og løselige hydroksidsalter. Sterke baser er sterk elektrolytter.

Hva brukes titrering til?

EN titrering er en teknikk hvor en løsning med kjent konsentrasjon er pleide å bestemme konsentrasjonen av en ukjent løsning. Typisk tilsettes titranten (den kjente løsningen) fra en byrett til en kjent mengde av analytten (den ukjente løsningen) inntil reaksjonen er fullført.

Anbefalt: