Hvordan rangerer du et reduksjonsmiddel?
Hvordan rangerer du et reduksjonsmiddel?

Video: Hvordan rangerer du et reduksjonsmiddel?

Video: Hvordan rangerer du et reduksjonsmiddel?
Video: Oxidizing Agents and Reducing Agents 2024, November
Anonim

Reduksjonsmidler kan være rangert ved å øke styrken ved rangering deres reduksjon potensialer. De reduksjonsmiddel er sterkere når den har en mer negativ reduksjon potensial og svakere når den har en mer positiv reduksjon potensiell.

På samme måte kan du spørre, hvordan identifiserer du oksiderende og reduksjonsmidler?

EN reduksjonsmiddel er et stoff som får et annet stoff til redusere . Så til identifisere an oksidasjonsmiddel , bare se på oksidasjonstallet til et atom før og etter reaksjonen. Hvis oksidasjonstallet er større i produktet, mistet det elektroner og stoffet ble oksidert.

I tillegg, hvilke elementer er gode reduksjonsmidler? Gode reduksjonsmidler inkluderer de aktive metallene, som f.eks natrium , magnesium , aluminium og sink, som har relativt små ioniseringsenergier og lav elektro-negativitet. Metallhydrider, slik som NaH, CaH2, og LiAlH4, som formelt inneholder H- ion, er også gode reduksjonsmidler.

Spørsmålet er også, hvordan finner du det svakeste reduksjonsmidlet?

Forklaring: Her er en typisk standardtabell reduksjon potensialer. Artene øverst til venstre har størst "potensial" for å reduseres, så de er de sterkest oksiderende agenter . Den sterkeste oksiderende middel i listen er F2, etterfulgt av H2O2, og så videre ned til svakeste oksiderende middel , Li+.

Er HCl et sterkt reduksjonsmiddel?

HCl (Cl^-) kan oksideres til klorgass (Deacon-reaksjon) ved å bruke en sterkere oksiderende middel enn HCl (TiO2). HCl (H^+) kan reduseres til hydrogengass via en svakere oksidering middel enn HCl ( sterkere reduksjonsmiddel ) slik som Zn. Det er ingen endelig oksidering middel eller reduksjonsmiddel.

Anbefalt: