Hva er den geometriske formen til Allene?
Hva er den geometriske formen til Allene?

Video: Hva er den geometriske formen til Allene?

Video: Hva er den geometriske formen til Allene?
Video: MatematikkTV: Kalkulus: Komplekse tall. Del 3: Eksponential form, potenser og komplekse n-te røtter 2024, November
Anonim

Det sentrale karbonet er sp-hybridisert, og de to terminale karbonatomene er sp2-hybridisert. Bindingsvinkelen dannet av de tre karbonatomene er 180°, noe som indikerer lineær geometri for det sentrale karbonatomet. De to terminale karbonatomene er plane, og disse planene er vridd 90° fra hverandre.

Hva er strukturen til Allene?

An allene er en forbindelse der ett karbonatom har dobbeltbindinger med hvert av sine to tilstøtende karbonsentre. Allenes er klassifisert som polyener med kumulerte diener. Moderforbindelsen til denne klassen er propadien, som i seg selv også kalles allene.

Foruten ovenfor, viser Allenes geometrisk isomerisme? Allenes kan ikke generere cis-trans isomerer , men de kan generere enantiomerer. Enhver cumulen med et oddetall dobbeltbindinger er geometrisk strukturert som etylen (de 4 atomene koblet til dobbeltbindingen ligger i samme plan som dobbeltbindingen) og er i stand til å ha ett par cis-trans isomerer.

Så, er Allene en planar?

Allene er ikke plan på grunn av måten karbonatomene er bundet til sentralatomet på. Mer spesifikt, Allene inneholder to karboner bundet til hver side av det sentrale karbonet med en dobbeltbinding, som grovt sett kan oversettes til en pi-binding.

Hvorfor er Allenes ustabile?

An Allene har to π-bindinger. Interessant nok er de to π-bindingene vinkelrett på hverandre, på grunn av hvilket det ikke er noen overlapping av de ledige p-orbitalene, noe som til slutt fører til ingen delokalisering av elektroner. Dette står for ustabiliteten til allenes.

Anbefalt: