Hvordan finner du ut om en binding er polar uten en elektronegativitetstabell?
Hvordan finner du ut om en binding er polar uten en elektronegativitetstabell?

Video: Hvordan finner du ut om en binding er polar uten en elektronegativitetstabell?

Video: Hvordan finner du ut om en binding er polar uten en elektronegativitetstabell?
Video: SEM FARINHA DE TRIGO! VOCÊ NUNCA COMEU NADA IGUAL! 2024, November
Anonim

Steg 2: Identifisere Hver knytte bånd som enten polar eller ikke-polar. ( Hvis forskjellen i elektronegativitet for atomene i a knytte bånd er større enn 0,4, vurderer vi binding polar . Hvis forskjellen i elektronegativitet er mindre enn 0,4, den knytte bånd er i hovedsak ikke-polar.) Hvis det finnes ingen polare bindinger , er molekylet upolart.

Folk spør også hvordan polariteten beregnes?

De polaritet av en binding kan bestemmes utelukkende ved å bruke elektronegativitetsverdiene til de to inngående atomene. Hvis bindingen mellom de to atomene ikke er polar, dvs. forskjellen i elektronegativitet mellom de to atomene er mindre enn 0,5, vil molekylet ditt være upolart.

Vet også, er vann ikke-polart? Vann (H2O) er polar på grunn av den bøyde formen til molekylet. Grunnen til at formen på molekylet ikke er lineær og ikke-polar (f.eks. som CO2) er på grunn av forskjellen i elektronegativitet mellom hydrogen og oksygen. Elektronegativiteten til hydrogen er 2,1, mens elektronegativiteten til oksygen er 3,5.

Heri, er HCL polar eller upolar?

HCL er en polar molekyl som klor har høyere elektronegativitet enn hydrogenet. Dermed tiltrekker den elektroner til å bruke mer tid på slutten, og gir den en negativ ladning og hydrogen en positiv ladning. Hvordan vet du om Br2 er polar eller upolar ?

Hvorfor er vann et polart molekyl?

EN vannmolekyl , på grunn av sin form, er en polart molekyl . Det vil si at den har en side som er positivt ladet og en side som er negativt ladet. De molekyl består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Bindingene mellom atomene kalles kovalente bindinger, fordi atomene deler elektroner.

Anbefalt: