Hvorfor er cr2+ reduserende og mn3+ oksiderende?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

Cr2+ er sterkt redusere i naturen. Mens du opptrer som en redusere agent, det blir oksidert til Cr3+ (elektronisk konfigurasjon, d3). Denne d3-konfigurasjonen kan skrives som t32g-konfigurasjon, som er en mer stabil konfigurasjon. I tilfelle av Mn3+ (d4), fungerer den som en oksiderende agent og reduseres til Mn2+ (d5).

Også å vite er hvorfor cr2+ er sterkere reduksjonsmiddel?

Faktisk, Cr2+ er en sterkere reduksjonsmiddel , som ved oksidasjon blir det Cr3+. I Cr3+ er tre elektroner tilstede i f.eks. nivået (Krystallfeltspalting på grunn av vannligander). Derfor er f.eks-nivået halvfylt, Cr3+ er ekstremt stabilt. Men for Fe2+ til Fe3+ er endringen til en mindre stabil d5-konfigurasjon.

For det andre, hvilket grunnstoff er sterkt reduksjonsmiddel i 2-oksidasjonstilstand og hvorfor? I Cr²+, krom er i +2 oksidasjonstilstand. Maksimal oksidasjonstilstand vist ved krom er +6. Dermed kan den tape elektroner for å oppnå høyeste oksidasjonstilstand på +6 fra +2. Reduksjonsmiddel har en tendens til å gjennomgå oksidasjon, derfor fungerer Cr²+ som et sterkt reduksjonsmiddel.

På denne måten, hvilket er et sterkere oksidasjonsmiddel mn3+ og cr3+?

3) Ut av Cr³⁺ og Mn³⁺ , Mn³⁺ er en sterkere oksidasjonsmiddel fordi den har 4 elektroner i valensskallet og når den får ett elektron for å danne Mn²⁺, resulterer det i den halvfylte (d⁵) konfigurasjon som har ekstra stabilitet.

Er krom et oksidasjonsmiddel?

Krom ion har en valens på 3 for å bli stabilisert. Kromat er en oksidasjonsmiddel . I kromat er oksidasjon antall krom er +6 som er høyere enn 3. For å bli stabilisert må den altså få 3 elektroner.