Hva er forskjellen mellom PV nRT og PV mRT?
Hva er forskjellen mellom PV nRT og PV mRT?

Video: Hva er forskjellen mellom PV nRT og PV mRT?

Video: Hva er forskjellen mellom PV nRT og PV mRT?
Video: Стрижка Каре Пошагово дома | Окрашивание волос Балаяж | Уроки стрижек Евы Лорман 2024, November
Anonim

Den ideelle gassloven, som det sies, er faktisk PV = nRT , med alle standardvariabler. Her er n=m/M, der m er massen til gassen og M er molekylvekten til gassen. Kort sagt R-inn PV = nRT skaleres ned med faktor M (molekylvekt) for å få R inn PV = mRT.

Ganske enkelt, hva er r lik i pV nRT?

Den ideelle gassloven er: pV = nRT , hvor n er antall mol, og R er universell gasskonstant. Verdien av R avhenger av enhetene som er involvert, men angis vanligvis med S. I.-enheter som: R = 8,314 J/mol. Dette betyr at for luft kan du bruke verdien R = 287 J/kg.

På samme måte, hva står R for i kjemi pV nRT? Enhetene til den universelle gasskonstanten R er utledet fra ligning PV=n R T. Den står for Regnault.

I denne forbindelse, hva står N for i pV nRT?

. En fysisk lov som beskriver forholdet mellom de målbare egenskapene til en ideell gass, hvor P (trykk) × V (volum) = (antall mol) × R (gasskonstanten) × T (temperatur i Kelvin). Det er avledet fra en kombinasjon av gasslovene til Boyle, Charles og Avogadro. Også kalt universell gasslov.

Hva er M i ideell gasslov?

Den opprinnelige ideell gasslov bruker formelen PV =nRT, tetthetsversjonen av ideell gasslov er PM = dRT, hvor P er trykk målt i atmosfærer (atm), T er temperatur målt i kelvin (K), R er ideell gasslov konstant 0,0821 kl m (L) m ol(K) akkurat som i den opprinnelige formelen, men M er nå den molare massen (g m ol

Anbefalt: