Video: Hvorfor er LiF ikke løselig i vann?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
På grunn av sin lave hydreringsenergi og delvis kovalente og delvise ioniske karakter er LiCl løselig i vann samt aceton. I Litiumfluorid gitterentalpien er veldig høy på grunn av liten størrelse på fluorioner. I dette tilfellet er hydreringsentalpien svært mindre. Derfor, LiF er uløselig i vann.
Derav, er LiF løselig i vann?
I tilfelle LiF , det er motsatt. Gitterentalpien er svært høy på grunn av liten størrelse på fluoridioner (sammenlignet med andre halogenidioner); hydreringsentalpien er svært mindre. Derfor, LiF er uløselig i vann.
Deretter er spørsmålet hvorfor LiF er nesten uløselig i vann mens LiCl er løselig ikke bare i vann, men også i aceton? LiF er nesten uløselig i vann forfaller til høy gitterenergi. Men LiCl er løselig i vann forfaller til høy hydreringsenergi av Li+ ion. kovalent karakter øker når størrelsen på anion øker, det er derfor LiCl er løselig i aceton (kovalent forbindelse) men LiF er uløselig i aceton.
Hvorfor er LiF og CsI mindre løselige i vann?
I tilfelle CsI , begge ionene er store i størrelse. Som et resultat er begge ionene i CsI er mindre hydrert og har mindre hydreringsentalpi. På den andre siden, LiF er nesten uløselig i vann på grunn av sin høye gitterentalpi. Begge ionene i LiF er små og tungt hydrert.
Hvorfor er fluorider uløselige?
Løselighet skjer i to trinn: Brudd av gitter av en forbindelse: Energi kreves for å bryte gitteret og kalles Gitterenergi/Entalpi. Derfor, fluor forbindelser er vanligvis mindre løselig enn deres tilsvarende kloridforbindelser.
Anbefalt:
Er BaCl2 løselig i vann?
Bariumklorid er et av de mest populære salter av barium. Bacl2 i vann er både hygroskopisk og vannløselig. Når den utsettes for åpen flamme, gir forbindelsen en gulgrønn farge. Saltet produseres ved å reagere saltsyre med enten bariumkarbonat eller bariumhydroksid
Hvorfor er NaOH løselig i vann?
Som et resultat vil bindingspolariteten være veldig høy for NaOH på grunn av aktiv polarisering, noe som gjør NaOH til et polarsolutt. Derfor, ved å følge prinsippet "Like oppløses som", vil polar NaOH lett løses opp i polar H2O. Derfor vil NaOH veldig mye løselig i vann så vel som andre polare løsningsmidler som etanol
Hvorfor er fenol mer løselig i NaOH enn vann?
Fenol er mer løselig i NaOH enn i vann er fordi fenol er litt surt. gjør natriumfenoksidet ekstra stabilt. å danne et hydroniumion (H30). fenol med natrium er en langsommere reaksjon fordi fenol er en svak syre
Hvorfor er BeF2 løselig i vann?
BeF2 er løselig i vann på grunn av utvikling av stor hydratiseringsenergi, når den er oppløst i vann, som er tilstrekkelig nok til å overvinne gitterenergien til Berylium Flouride, som for at en forbindelse skal være løselig i vann, må gitterenergien til forbindelsen være mindre enn hydreringsenergien utviklet seg på
Hvorfor er HCl løselig i vann?
HCl oppløses i vann (H2O). Hydrogenionene (protonene) reagerer med vann for å danne hydroniumioner (H3O) og kloridionene er fri i løsning. H-Cl kovalent binding ispolar. I en polar binding ble elektronparet delt mellom to atomer tiltrukket mer mot mer elektronegative atomer