Hvorfor er sf6 en oktaeder?
Hvorfor er sf6 en oktaeder?

Video: Hvorfor er sf6 en oktaeder?

Video: Hvorfor er sf6 en oktaeder?
Video: Why is SF6 so EXCITING 2024, Mars
Anonim

SF6 molekylær geometri. Svovelheksafluorid har et sentralt svovelatom som man kan se 12 elektroner eller 6 elektronpar rundt. Dermed SF6 elektrongeometri anses å være oktaedrisk . Alle F-S-F-bindingene er 90 grader, og den har ingen ensomme par.

Her, hvorfor er sf6 upolar?

SF6 har en oktaedrisk molekylær geometri, som betyr at svovelmolekylet har seks fluoratomer rundt seg. Mens hver enkelt binding er polar, er det ingen nettoeffekt, noe som betyr at molekylet er ikke-polar . Fordi det er seks fluoratomer, betyr dette at hvert atom er 90 grader fra naboene.

I tillegg, hva er den molekylære geometrien for sf6? De molekylær geometri av SF6 er oktaedrisk med en symmetrisk ladningsfordeling rundt det sentrale atomet.

Så, er sf6 kovalent?

Fordi fluor danner sterkt kovalent bindinger, har S-F-bindingene høye bindingsenergier og er vanskelige å bryte. Fordi det er så mange fluoratomer som omgir svovelatomet, er det også godt skjermet fra å angripe molekyler.

Hva er hybridiseringen av sf6?

S-atomet inn SF6 gjennomgår sp3d2 hybridisering som involverer en s orbitaler, tre p orbitaler og to d orbitaler. Den resulterende hybrid er som følger.

Anbefalt: