Hvorfor bryter BeCl2 oktettregelen?
Hvorfor bryter BeCl2 oktettregelen?

Video: Hvorfor bryter BeCl2 oktettregelen?

Video: Hvorfor bryter BeCl2 oktettregelen?
Video: АСМР Невнятный Шепот 2024, November
Anonim

BeCl2 bryter oktettregelen . Boret må være i en passende valenstilstand for å binde seg til de tre klorene. I molekylet er bor assosiert med bare seks elektroner. Mye av kjemien til dette molekylet og slike som det er forbundet med den resulterende sterke elektrofiliske naturen.

På samme måte spør folk, hvorfor følger ikke Beryllium oktettregelen?

Beryllium følger ikke oktettregelen fordi det ikke krever åtte elektroner rundt det for å være stabilt.

På samme måte, hva bryter med oktettregelen? Det er tre brudd til oktettregel : oddetallselektronmolekyler, elektronmangelfulle molekyler og ekspanderte valensskalmolekyler.

Med tanke på dette, bryter BeH2 oktettregelen?

Molekyler der et atom har mindre enn en oktett (dvs. BF3, BeH2 AICI3). Dette skjer kun med atomer nær grensen mellom metaller og ikke-metaller, som Be, B, Al og Ga. Imidlertid kan ikke grunnstoffer i de to første periodene, H – Ne, ikke bryter med oktettregelen på denne måten.

Hvorfor kan svovel bryte oktettregelen?

For mange elektroner: utvidet Oktetter Atomer i disse periodene kan følge oktettregel , men det er forhold der de kan utvide valensskallene til å romme mer enn åtte elektroner. Svovel kan Følg oktettregel som i molekylet SF2. Hvert atom er omgitt av åtte elektroner.

Anbefalt: