Hvordan finner du det vektede gjennomsnittet av en isotop?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

Kloret isotop med 18 nøytroner har en overflod på 0,7577 og et massetall på 35 amu. For å beregne gjennomsnitt atommasse, gang brøken med massetallet for hver isotop , og legg dem deretter sammen.

På samme måte, hva er det vektede gjennomsnittet av alle isotopene til et element?

Bruke massene til de forskjellige isotoper og hvor rikelig hver isotop er, kan vi finne gjennomsnitt massen til atomene til en element . Atommassen til en element er den vektlagt gjennomsnitt massen av atomene i en naturlig forekommende prøve av element . Atommasse rapporteres vanligvis i atommasseenheter.

hva har en masse på 1 amu? En atommasseenhet (symbolisert AMU eller amu) er definert som nøyaktig 1/12 massen til et karbon-12-atom. Karbon-12 (C-12) atomet har seks protoner og seks nøytroner i sin kjerne. I upresise termer er en AMU gjennomsnittet av proton hvilemasse og nøytron hvilemasse.

For det andre, hvordan beregner du prosentandel ved å bruke atommasse?

Endre hver prosent overflod til desimalform ved å dele på 100. Multipliser denne verdien med atommasse av den isotopen. Legg sammen for hver isotop for å få gjennomsnittet atommasse.

Hva er forskjellen mellom atommasse og atomvekt?

Atommasse (m_en) er den masse av en atom . En eneste atom har et bestemt antall protoner og nøytroner, så masse er utvetydig (vil ikke endres) og er summen av antall protoner og nøytroner i atomet . Atomvekt er et vektet gjennomsnitt av masse av alle atomer av et grunnstoff, basert på mengden av isotoper.