Hva er bindingsvinklene for vippe?
Hva er bindingsvinklene for vippe?

Video: Hva er bindingsvinklene for vippe?

Video: Hva er bindingsvinklene for vippe?
Video: Imagine Dragons - Believer (Official Music Video) 2024, Desember
Anonim

De Dumphuske formen maksimerer bindingsvinkler av det ensomme paret og de andre atomene i molekylet. Det ensomme paret er i en ekvatorial posisjon som tilbyr 120 og 90 grader bindingsvinkler , sammenlignet med bare 90 grader bindingsvinkler hvis plassert i aksial posisjon.

Følgelig, hvilket molekyl har en vippeform?

Oftest fire bindinger til en sentral atom resultere i tetraedrisk eller, mindre vanlig, kvadratisk plan geometri. Vippegeometrien, akkurat som navnet, er uvanlig. Det oppstår når et molekyl har et sterisk tall på 5, med det sentrale atom er bundet til 4 andre atomer og 1 ensomt par (AX4E i AX-notasjon).

Foruten ovenfor, hva er bindingsvinklene til kvadratisk plan? Svar: Den bindingsvinkler i de former ville være omtrent det de er i den geometriske konfigurasjonen de kommer fra. Kvadratiske plane bindingsvinkler ville være 90 grader.

På samme måte, hva er bindingsvinkelen til en trigonal bipyramidal?

Trigonal bipyramidal : fem atomer rundt det sentrale atomet; tre i et fly med bindingsvinkler på 120° og to på motsatte ender av molekylet. Octahedral: seks atomer rundt sentralatomet, alle med bindingsvinkler på 90°.

Er vippe polar eller upolar?

I VSEPR-teorien tvinger det ensomme paret den molekylære geometrien til SF4 til en vippeform. To av S-F-bindingene peker bort fra hverandre, og bindingsdipolene deres kansellerer. Men de to andre S-F dipolene peker "ned". Bindingsdipolene deres kansellerer ikke, så molekylet er det polar.

Anbefalt: