Hvorfor brukes Dil h2so4 i KMnO4-titrering?
Hvorfor brukes Dil h2so4 i KMnO4-titrering?
Anonim

Som fortynnet svovelsyre er ideell for redoks titrering fordi det verken er et oksidasjonsmiddel eller et reduksjonsmiddel. HCL, som er en sterk elektrolytt, dissosieres i vann og gir H+ og Cl-ioner. Derav en viss mengde KMnO4 er brukt opp i oksiderende Cl- til Cl2. Side ved side KMnO4 oksiderer oksalation til CO2.

Folk spør også hvorfor h2so4 brukes til titrering av KMnO4?

Svovelsyre tilsettes for å forhindre hydrolyse og for å gi overskudd av H+ ioner i løsningen for å fortsette reaksjonen og også svovelsyre er stabil mot oksidasjon. Fra reaksjonen ovenfor er det tydelig at det kreves 8 mol H+-ioner per mol MnO4- so svovelsyre gir det nødvendige hydrogenionet.

Vet også hvorfor KMnO4 brukes i titrering? Og dermed KMnO4 fungerer som sin egen indikator. Kaliumpermanganat er et oksidasjonsmiddel, som er av dyp fiolett farge. Når brukt i redoks titrering , blir det redusert til brunfarget Mn2+ ion (i sure medier) ved endepunktet og fargeendring ved endepunktet kan enkelt oppdages.

Angående dette, hvorfor legger vi til Dil h2so4 i titrering?

Svovelsyre ( H2SO4 ) brukes i redoksen titrering prosess fordi den gir H(+)-ionene som er nødvendige for at reaksjonen skal skje raskere mens sulfat(-)-ionene knapt reagerer under reaksjonen. Derfor, svovelsyre tilsettes for å gjøre løsningen sur.

Hvorfor brukes ikke HCl i KMnO4-titrering?

KMnO4 er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel og det kan oksidere HCl for å frigjøre klorgass, derfor HCl Kan ikke være brukt å surgjøre kaliumpermanganat løsning i volumetrisk analyse.

Anbefalt: