Hvorfor er molekylstørrelsen til gasspartiklene?
Hvorfor er molekylstørrelsen til gasspartiklene?

Video: Hvorfor er molekylstørrelsen til gasspartiklene?

Video: Hvorfor er molekylstørrelsen til gasspartiklene?
Video: Hyaluronic Acid in skincare - More than a humectant? | Ask Doctor Anne 2024, November
Anonim

De størrelse av gasspartikler er liten sammenlignet med avstandene som skiller dem og volumet på beholderen. Øke antall mol av gass betyr at det er flere molekyler av gass tilgjengelig for å kollidere med veggene i beholderen til enhver tid. Derfor bør trykket øke.

Ved siden av dette, hva er diameteren til en gasspartikkel?

En millimikron (mΜ) er 1/1000 av en mikron, eller 1/1, 000, 000 mm. Vanligvis partikkel størrelse er angitt som gjennomsnittet diameter i mikron, selv om noen litteraturrapporter partikkel radius. Partikkel konsentrasjon uttrykkes ofte som korn per kubikkfot gass volum.

I tillegg, hva antar forskerne om størrelsen på gasspartikler? Hovedantakelsene til den kinetiske teorien om gasser er følgende: Gasser er består av partikler (f.eks. atomer eller molekyler ). De størrelse av disse partikler er veldig liten sammenlignet med avstanden mellom partikler . Disse partikler er beveger seg konstant fordi de har kinetisk energi.

I forhold til dette, hva er avstanden mellom gasspartikler?

Gasser består av svært store antall små sfæriske partikler som er langt fra hverandre sammenlignet med størrelsen deres. De partikler av en gass kan enten være atomer eller molekyler . De avstand mellom de partikler av en gass er mye, mye større enn avstander mellom de partikler av en væske eller et fast stoff.

Er alle gassmolekyler like store?

Avogadros lov. Avogadros lov sier at " lik volumer av alle gasser , på samme temperatur og trykk, har samme antall molekyler ." For en gitt masse av et ideal gass , volumet og mengden (mol) av gass er direkte proporsjonale hvis temperaturen og trykket er konstant.

Anbefalt: