Hva er forskjellen mellom dipoldipol og London-dispersjon?
Hva er forskjellen mellom dipoldipol og London-dispersjon?

Video: Hva er forskjellen mellom dipoldipol og London-dispersjon?

Video: Hva er forskjellen mellom dipoldipol og London-dispersjon?
Video: Intermolecular Forces 2024, Mars
Anonim

Mens alle molekyler tiltrekkes av hverandre, er noen attraksjoner sterkere enn andre. Ikke-polare molekyler tiltrekkes gjennom en London spredning tiltrekning; polare molekyler tiltrekkes gjennom både London spredning kraft og jo sterkere dipol - dipol tiltrekning.

Folk spør også, er dipol-dipol sterkere enn London-dispersjon?

Alle molekyler, enten de er polare eller ikke-polare, tiltrekkes av hverandre av London spredningsstyrker i tillegg til alle andre attraktive krefter som kan være tilstede. Generelt sett dipol – dipol interaksjoner i små polare molekyler er betydelig sterkere enn Londons spredningsstyrker , så førstnevnte dominerer.

Spørsmålet er deretter, hva er eksempler på London-spredningsstyrker? Disse London-spredningskreftene finnes ofte i halogenene (f.eks. F2 og jeg2), den adelige gasser (f.eks. Ne og Ar), og i andre ikke-polare molekyler, som f.eks karbondioksid og metan . London-spredningskrefter er en del av van der Waals-styrkene, eller svake intermolekylære attraksjoner.

Med tanke på dette, hva er dipoldipol London-dispersjon?

De London spredning kraft er en midlertidig tiltrekningskraft som oppstår når elektronene i to tilstøtende atomer inntar posisjoner som får atomene til å danne midlertidige dipoler . Denne kraften kalles noen ganger en indusert dipol -indusert dipol tiltrekning.

Hva er den sterkeste intermolekylære kraften?

hydrogenbinding

Anbefalt: