Hvordan finner du frekvensfaktoren i aktiveringsenergi?
Hvordan finner du frekvensfaktoren i aktiveringsenergi?

Video: Hvordan finner du frekvensfaktoren i aktiveringsenergi?

Video: Hvordan finner du frekvensfaktoren i aktiveringsenergi?
Video: Tim Maudlin Λ Palmer: Fractal Geometry, Non-locality, Bell 2024, November
Anonim

De Arrhenius-ligningen er k = Ae^(-Ea/RT), hvorA er Frekvens eller før- eksponentiell faktor ande^(-Ea/RT) er brøkdelen av kollisjoner som har nok energi å reagere (dvs. ha energi større enn eller lik aktiveringsenergi Ea) ved temperaturT.

Bare så, hva er frekvensfaktoren for en reaksjon?

Temperaturavhengighet av Reaksjoner I en første rekkefølge reaksjon , enhetene til pre-eksponentialen faktor er gjensidige sekunder. Den pre-eksponentielle faktor , A, er en konstant som kan utledes eksperimentelt eller numerisk. Det kalles også frekvensfaktor , og beskriver antall ganger to molekyler kolliderer.

hva er frekvensfaktoren i kjemi? De frekvensfaktor brukes til å beskrive frekvensen av molekylære kollisjoner som oppstår i kjemisk reaksjon. Den frekvensfaktor oppnås vanligvis eksperimentelt for å sikre at mengdene av a kjemisk reaksjon (temperatur, aktiveringsenergi og hastighetskonstant) passer til formen til Arrhenius-ligningen.

Deretter kan man også spørre seg hvordan man beregner aktiveringsenergi?

Verdien av helningen (m) er lik -Ea/R hvor R er en konstant lik 8,314 J/mol-K. De aktiveringsenergi kan også finnes algebraisk ved å erstatte to hastighetskonstanter (k1, k2) og de to tilsvarende reaksjonstemperaturene (T1, T2) inn i Arrhenius Ligning (2).

Hvordan regner du ut en pre-eksponentiell faktor?

  1. k er hastighetskonstanten, i enheter av 1M1−m−n⋅s, hvor m og n er rekkefølgen til henholdsvis reaktant A og B i reaksjonen.
  2. A er den pre-eksponensielle faktoren, som korrelerer med antall korrekt orienterte kollisjoner.

Anbefalt: