Hvordan bruker du Arrhenius-ligningen?
Hvordan bruker du Arrhenius-ligningen?

Video: Hvordan bruker du Arrhenius-ligningen?

Video: Hvordan bruker du Arrhenius-ligningen?
Video: Hvordan bruker du dyr i språket? 2024, November
Anonim

Hvis du trenger det bruk dette ligning , bare finn "ln"-knappen på kalkulatoren. Du kan bruk Arrhenius-ligningen for å vise effekten av en temperaturendring på hastighetskonstanten - og derfor på reaksjonshastigheten. Hvis hastighetskonstanten dobles, for eksempel, vil også reaksjonshastigheten gjøre det.

På samme måte, hva er formelen for aktiveringsenergi?

Bestemme aktiveringsenergi. Legg merke til at når Arrhenius-ligningen er omorganisert som ovenfor, er det en lineær ligning med formen y = mx + b; y er ln(k), x er 1/T, og m er -Een/R. Aktiveringsenergien for reaksjonen kan bestemmes ved å finne skråningen av linjen.

I tillegg, hva er enhetene for K? Fra mønsteret til enheter vi kan si at for en reaksjon av kinetisk orden n, den enheter av k er: k = 1/tc^(n-1), og husk at c er mengden per liter uttrykt i masse eller molaritet og n er den kinetiske rekkefølgen.

Så, hva er enhetene for aktiveringsenergi i Arrhenius-ligningen?

hvor k representerer hastighetskonstanten, Een er den aktiveringsenergi , R er gasskonstanten (8,3145 J/K mol), og T er temperaturen uttrykt i Kelvin. A er kjent som frekvensfaktoren, har enheter av L mol-1 s-1, og tar hensyn til frekvensen av reaksjoner og sannsynligheten for korrekt molekylær orientering.

Hva er hastighetskonstanten k?

De hastighetskonstant , k , er en proporsjonalitet konstant som indikerer forholdet mellom den molare konsentrasjonen av reaktanter og vurdere av en kjemisk reaksjon. De hastighetskonstant kan bli funnet eksperimentelt ved å bruke de molare konsentrasjonene til reaktantene og reaksjonsrekkefølgen.

Anbefalt: