Innholdsfortegnelse:

Hvordan påvirker frysepunktdepresjon molekylvekten?
Hvordan påvirker frysepunktdepresjon molekylvekten?

Video: Hvordan påvirker frysepunktdepresjon molekylvekten?

Video: Hvordan påvirker frysepunktdepresjon molekylvekten?
Video: ChemLab - 8. Molecular Weight Determination from Freezing Point Depression 2024, November
Anonim

Når den molare massen øker, vil således frysepunktsdepresjon avtar. Det vil si å øke molaren (eller molekylær ) masse vil ha en mindre effekt på Frysepunktet.

Vet også, hva er KF ved frysepunktsdepresjon?

Kf er molalen frysepunktsdepresjon konstant for løsningsmidlet (1,86 °C/m for vann). m = molalitet = mol oppløst stoff per kilo løsemiddel.

Videre, hva er jeg i frysepunktdepresjon? Fryser - punktdepresjon er reduksjonen av Frysepunktet av et løsningsmiddel ved tilsetning av et ikke-flyktig oppløst stoff. Eksempler inkluderer salt i vann, alkohol i vann, eller blanding av to faste stoffer som urenheter i et fint pulverisert medikament.

Følgelig, hva er formelen for molalitet?

De formel til molalitet er m = mol oppløst stoff / kilo løsemiddel. I problemløsning involverer molalitet , noen ganger må vi bruke tillegg formler for å komme til det endelige svaret. En formel vi må være klar over er formel for tetthet, som er d = m/v, hvor d er tetthet, m er masse og v er volum.

Hvordan beregnes molekylvekt?

Hvordan finne molekylær masse (molekylvekt)

  • Bestem molekylformelen til molekylet.
  • Bruk det periodiske systemet til å bestemme atommassen til hvert element i molekylet.
  • Multipliser hvert elements atommasse med antall atomer til det elementet i molekylet.

Anbefalt: