Innholdsfortegnelse:

Hvordan beregner du løsningsvarme?
Hvordan beregner du løsningsvarme?

Video: Hvordan beregner du løsningsvarme?

Video: Hvordan beregner du løsningsvarme?
Video: Calculating the Heat of the Solution 2024, November
Anonim

Veiledning for oppløsningsvarme eller entalpi av løsningskjemi

  1. Mengden energi som frigjøres eller absorberes, beregnes. q = m × Cg × ΔT. q = mengden energi som frigjøres eller absorberes.
  2. regne ut mol oppløst stoff. n = m ÷ M. n = mol oppløst stoff.
  3. Mengde energi ( varme ) frigjort eller absorbert per mol oppløst stoff beregnes. ΔHsoln = q ÷ n.

Enkelt sagt, hvordan beregner du løsningsvarmen i kJ mol?

Entalpi av løsning (oppløsningsvarme) Eksempel

  1. Beregn varmen som frigjøres, q, i joule (J), ved reaksjonen: q = masse (vann) × spesifikk varmekapasitet (vann) × endring i temperatur (løsning)
  2. Beregn antall mol oppløst stoff (NaOH(s)): mol = masse ÷ molar masse.
  3. Beregn entalpiendringen, ΔH, i kJ mol-1 av oppløst stoff:

hva er løsningsvarmen av NaOH? Den aksepterte verdien for varme av løsning av NaOH er 44,2 kJ/mol og for NH4NO3 er den 25,4 kJ/mol.

Deretter kan man også spørre seg, hvordan beregner man varmeabsorbert?

De varme absorbert er regnet ut ved å multiplisere molene vann med molaren varme av fordampning. 5. Damp varmes opp fra 100oC til 140oC. De varme absorbert er regnet ut ved å bruke den spesifikke varme av damp og ligning ΔH=cp×m×ΔT.

Hva er den spesifikke varmen til NaOH?

Minimumstemperatur som starttemperatur=43,5°C. Tetthet av HCl & NaOH Oppløsning = 1,04 g/ml. Spesifikk varme av HCl & NaOH Løsning = 4,017 J/g°C.

Anbefalt: