Hvordan finner du endringen i indre energi til en gass?
Hvordan finner du endringen i indre energi til en gass?

Video: Hvordan finner du endringen i indre energi til en gass?

Video: Hvordan finner du endringen i indre energi til en gass?
Video: Исполнение желаний в весеннее равноденствие. Портал в новую жизнь 2024, November
Anonim

Endring i indre energi til en gass ved konstant volum. I følge termodynamikkens første lov, u=q+w, hvor u er endring i indre energi , q er varmefrigjort og w er arbeidet som gjøres i prosessen. Nå ved konstant volum, w=0, derav u=q.

Her, hva er den indre energien til en gass?

Den indre energien til en gass er summen av all kinetikk energi (Translasjons-, Rotasjons- og Vibrasjons-) - for alle molekyler i gass . Det avhenger av temperaturen på Gass.

hva er egentlig indre energi? Indre energi er definert som energi assosiert med tilfeldig, uordnet bevegelse av molekyler. Den er atskilt i skala fra den makroskopiske rekkefølgen energi assosiert med bevegelige objekter; det refererer til det usynlige mikroskopiske energi på atomær og molekylær skala.

Foruten ovenfor, hva er formelen for indre energi?

Siden systemet har konstant volum (ΔV=0) er begrepet -PΔV=0 og arbeid lik null. Således, i ligning ΔU=q+w w=0 og ΔU=q. De indre energi er lik varmen i systemet. Den omkringliggende varmen øker, så varmen i systemet avtar fordi varme ikke skapes eller ødelegges.

Hva er endring i indre energi?

De endring i indre energi kan være positiv eller negativ (det samme kan varmen og arbeidet). De endring er definert som finalen indre energi minus initialen indre energi . ΔU=Uf−Ui. Så negativt endring betyr finalen energi er lavere enn initialen energi.

Anbefalt: