Hva er den periodiske trenden for atomstørrelse fra topp til bunn i en gruppe?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

Fra topp til bunn ned a gruppe , reduseres elektronegativiteten. Dette er fordi atomisk antall øker ned a gruppe , og dermed er det en økt avstand mellom valenselektronene og kjernen, eller en større atomradius.

Med tanke på dette, hvorfor øker atomstørrelsen nedover en gruppe?

Generelt, atomradius avtar over en periode og øker ned en gruppe . Ned en gruppe , antall energinivåer (n) øker , så der er en større avstand mellom kjernen og den ytterste orbitalen. Dette resulterer i en større atomradius.

Også, hva er trenden i 1. ioniseringsenergi fra topp til bunn ned en gruppe? Flytte fra venstre til høyre over en periode, atomradius avtar, slik at elektroner blir mer tiltrukket av (nærmere) kjernen. Den generelle trenden er at ioniseringsenergien reduseres ved å bevege seg fra topp til bunn nedover i en periodisk tabellgruppe. Når du beveger deg nedover en gruppe, legges et valensskall til.

Vet også, hva er den periodiske trenden i variasjonen av Valency mens du går nedover en gruppe?

» Alle medlemmer av a gruppe har samme antall valenselektroner. » Atomradiusen øker vanligvis mens du går ned en gruppe på grunn av tillegg av et nytt energinivå (skall).

Hvilken trend i atomradius ser du når du går nedover en gruppefamilie på det periodiske systemet?

En sterkere kjernepakke trekker elektronene nærmere, pakker dem tettere sammen og reduserer til slutt atomradius . Som du går ned en familie på det periodiske systemet , synker ioniseringsenergien. Antall energinivåer øker som du går ned de periodiske tabell.