Hvorfor brukes svovelsyre i redokstitrering?
Hvorfor brukes svovelsyre i redokstitrering?

Video: Hvorfor brukes svovelsyre i redokstitrering?

Video: Hvorfor brukes svovelsyre i redokstitrering?
Video: Redox titrations | Chemical reactions | AP Chemistry | Khan Academy 2024, November
Anonim

Svovelsyre (H2SO4) er brukt i redokstitrering prosess fordi den gir H(+)-ionene som er nødvendige for at reaksjonen skal skje raskere mens sulfat(-)-ionene knapt reagerer under reaksjonen. Derfor, svovelsyre legges til for å lage løsningen surt.

Følgelig, hvorfor brukes svovelsyre i redokstitrering i stedet for HCL?

Som fortynnet svovelsyre er ideell for redokstitrering fordi det verken er et oksidasjonsmiddel eller et reduksjonsmiddel. HCL er en sterk elektrolytt dissosieres i vann for å gi H+ og Cl-ioner. Derfor er en viss mengde KMnO4 brukt opp i oksiderende Cl- til Cl2. Side ved side oksiderer KMnO4 oksalation til CO2.

Foruten ovenfor, hva er formålet med redokstitrering? Bestemme konsentrasjonen av en analytt som med syre-base titreringer , a redokstitrering (også kalt en oksidasjon-reduksjon titrering ) kan nøyaktig bestemme konsentrasjonen av en ukjent analytt ved å måle den mot en standardisert titrant.

Hvorfor brukes svovelsyre i en permanganat-titrering?

Svovelsyre er brukt fordi det er stabilt mot oksidasjon; mens for eksempel saltsyre syre ville bli oksidert til klor av permanganat.

Hvorfor HCL brukes ikke i redokstitrering?

Syren brukt i dette titrering er fortynnet svovelsyre. Salpetersyre er ikke brukt da det i seg selv er et oksidasjonsmiddel og saltsyre unngås vanligvis fordi det reagerer med KMnO4 i henhold til ligningen gitt nedenfor for å produsere klor og klor som også er et oksidasjonsmiddel i den vandige løsningen.

Anbefalt: