Hva er masseprosenten av vann i hydratet CuSO4 5h2o?

Video: Hva er masseprosenten av vann i hydratet CuSO4 5h2o?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

EN muldvarp CuSO4•5H2O inneholder 5 føflekker vann (som tilsvarer 90 gram vann) som en del av strukturen. Derfor består stoffet CuSO4•5H2O alltid av 90/250 eller 36 vekt% vann.

På samme måte kan du spørre, hvordan finner du masseprosenten av vann i et hydrat?

Del opp masse av vann tapt av masse av hydrat og gang med 100. Det teoretiske (faktiske) prosent hydrering ( prosent vann ) kan være regnet ut fra formel av hydrat ved å dele masse av vann i en mol av hydrat ved molaren masse av hydrat og gange med 100.

Deretter er spørsmålet, hva er massen til CuSO4 5h2o? 159,609 g/mol

I forhold til dette, hva er masseprosenten vann i kobber II-sulfathydrat?

159.62 / 249.72 * 100 = 63.92 prosent . Dette betyr at en 100 grams prøve av kobbersulfat pentahydrat vil inneholde 63,92 gram kobbersulfat . Det betyr også det kobbersulfat pentahydrat inneholder 100 - 63,92 = 36,08 prosent vann av masse.

Hvorfor regnes CuSO4 5h2o som et hydrat?

Grunnen til at CuSO4 . 5H20 er betraktet som et 'hydrat ', eller mer nøyaktig et 'pentahydrat' skyldes disse vannmolekylene som er integrert i krystallene i hydrert form.

Anbefalt:

Hva er masseprosenten av oksygen i kaliumsulfat?

Prosent sammensetning etter grunnstoff Element Symbol Masse Prosent Oksygen O 36,726 % Svovel S 18,401 % Kalium K 44,874 %

Hva er masseprosenten av Na i NaF?

Prosent sammensetning etter grunnstoff Element Symbol Masse Prosent Natrium Na 54,753 % Fluor F 45,247 %

Hvor mye vann er det i hydratet?

EKSPERIMENTELL MÅLING AV PROSENT HYDRASJON: Forskjellen mellom de to massene er massen av vann som går tapt. Å dele massen av vannet som går tapt med den opprinnelige massen av hydrat som ble brukt, er lik fraksjonen av vann i forbindelsen. Å multiplisere denne fraksjonen med 100 gir prosenten vann i hydratet