Video: Kan en sterk syre og svak base lage en buffer?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
Som du har sett ved beregning av pH til løsninger, er det bare en liten mengde av a sterk syre er nødvendig for å drastisk endre pH. EN buffer er ganske enkelt en blanding av en svak syre og dets konjugat utgangspunkt eller a svak base og dets konjugat syre . Buffere arbeid ved å reagere med eventuelle tilføyde syre eller utgangspunkt for å kontrollere pH.
Følgelig, hva skjer hvis du legger en sterk syre til en buffer?
Hvis en sterk syre legges til en buffer , de svak base vil reagere med de H+ fra den sterke syren å danne de svak syre HA: H+ + A- → HA. De H+ blir absorbert av de EN- i stedet for å reagere med vann for å danne H3O+ (H+), så de pH endres bare litt.
Foruten ovenfor, hvordan motstår en buffer endring i pH med tilsetning av sterk syre? Buffere er løsninger som motstå endringer i pH , på addisjon av små mengder syre eller base. Boksen gjøre dette fordi de inneholder en sur komponent, HA, for å nøytralisere OH- ioner, og en grunnleggende komponent, A-, for å nøytralisere H+ ioner. Siden Ken er en konstant, [H+] vil avhenge direkte av forholdet mellom [HA]/[A-].
Med tanke på dette, hvorfor kan du ikke lage en buffer av en sterk syre HCl og sterk base NaOH)?
f.eks. HCl ( sterk syre ) og NaOH ( sterk base ) vil reagere sammen og danne H20 og NaCl (salt). Dette skyldes det faktum at hvis du legg til noen sterk syre det vil ganske enkelt reagere med konjugatsaltet, og hvis du legg til noen sterk base det vil reagere med svak syre.
Hva gjør en buffer med pH?
EN buffer er en løsning som kan motstå pH endres ved tilsetning av sure eller basiske komponenter. Den er i stand til å nøytralisere små mengder tilsatt syre eller base, og opprettholder dermed pH av løsningen relativt stabil.
Anbefalt:
Hva skjer når du blander en sterk syre med en svak base?
Type2: når en sterk syre/base reagerer med en svak base/syre hvis hydronium og hydroksylioner er tilstede i ekvivalent amt, dannes salt og vann og det frigjøres energi som er mye mindre enn 57 kj/mol på grunn av dissosiasjonen av svak syre/base som generelt er endoterm
Når en sterk syre titreres med en svak base?
Titrering av en svak base med en sterk syre. Ved en svak base-sterk syretitrering vil syren og basen reagere og danne en sur løsning. En konjugert syre vil bli produsert under titreringen, som deretter reagerer med vann for å danne hydroniumioner. Dette resulterer i en løsning med en pH lavere enn 7
Hva gjør en syre svak eller sterk?
En svak syre er en syre som delvis dissosieres til sine ioner i en vandig løsning eller vann. I kontrast dissosierer en sterk syre fullstendig til ionene sine i vann. Ved samme konsentrasjon har svake syrer høyere pH-verdi enn sterke syrer
Hvordan finner du pH ved ekvivalenspunktet for en sterk syre og en sterk base?
Ved ekvivalenspunktet vil like mengder H+ og OH- ioner kombineres for å danne H2O, noe som resulterer i en pH på 7,0 (nøytral). pH ved ekvivalenspunktet for denne titreringen vil alltid være 7,0, merk at dette kun gjelder for titreringer av sterk syre med sterk base
Hva kan skje hvis du blander en sterk syre med en like sterk base?
Hva kan skje hvis du blander en sterk syre med en like sterk base? Du vil se en eksplosiv kjemisk reaksjon. Syren ville ødelegge basen. Basen ville ødelegge syren