Innholdsfortegnelse:

Hva er de grunnleggende antakelsene i kinetisk teori om gasser?
Hva er de grunnleggende antakelsene i kinetisk teori om gasser?

Video: Hva er de grunnleggende antakelsene i kinetisk teori om gasser?

Video: Hva er de grunnleggende antakelsene i kinetisk teori om gasser?
Video: Nick Lane: Origins of Life, Evolution, Alien Life 2024, November
Anonim

Det enkleste kinetisk modellen er basert på antagelser at: (1) den gass er sammensatt av et stort antall identiske molekyler som beveger seg i tilfeldige retninger, atskilt av avstander som er store sammenlignet med størrelsen; (2) molekylene gjennomgår perfekt elastiske kollisjoner (ingen energitap) med hverandre og med

På denne måten, hva er de 5 antakelsene i den kinetiske teorien om gasser?

5 antagelser om kinetisk molekylær teori

  • GASSER BESTÅR AV STORT ANTALL PARTIKLER SOM ER LANGT FREMSTILLET I HENHOLD TIL STØRRELSEN.
  • KOLLISJONER MELLOM GASSPARTIKLER ER ELASTISKE KOLLISJONER.
  • GASSPARTIKLER ER I KONSTANT, RASK, TILFELDIG BEVEGELSE. DE BESITTER DERFOR KINETISK ENERGI.
  • DET ER INGEN TILTRAKTINGSKRAFT ELLER AVSTANDING MELLOM GASSPARTIKLER.

Vet også, hva er de tre hovedpunktene i den kinetiske teorien om gasser? Det er tre hoved komponenter til kinetisk teori : Ingen energi oppnås eller tapes når molekyler kolliderer. Molekylene i a gass tar opp en ubetydelig (kan ignoreres) plass i forhold til beholderen de opptar. Molekylene er i konstant, lineær bevegelse.

Dessuten, hva er de 4 antakelsene i den kinetiske teorien om gasser?

1) Gass dannet av punktlignende partikler (volum≈0); 2) Ingen intermolekylære attraksjoner mellom molekylene til gass ; 3) Tilfeldig bevegelse; 4 ) Elastiske kollisjoner.

Hva er de 4 hovedpunktene i kinetisk molekylær teori?

De kinetisk molekylær teori av gasser er angitt i det følgende fire prinsipper: Avstanden mellom gass molekyler er mye større enn molekyler dem selv. Gass molekyler er i konstant tilfeldig bevegelse. Den gjennomsnittlige kinetisk energi bestemmes utelukkende av temperaturen.

Anbefalt: