Hvilke atom- eller hybridorbitaler utgjør sigmabindingen mellom C og O i karbondioksid co2?
Hvilke atom- eller hybridorbitaler utgjør sigmabindingen mellom C og O i karbondioksid co2?

Video: Hvilke atom- eller hybridorbitaler utgjør sigmabindingen mellom C og O i karbondioksid co2?

Video: Hvilke atom- eller hybridorbitaler utgjør sigmabindingen mellom C og O i karbondioksid co2?
Video: Ibridazione dell'atomo di Carbonio. Simulazioni ed animazioni in 3D e video in 4K. UNICO!! 2024, November
Anonim

Det sentrale karbonatom har en trigonal planarrangement av elektronparene som krever sp2 hybridisering . De to C −H sigma obligasjoner dannes fra overlapping av sp2 hybrid orbitaler fra karbon med hydrogenet 1s atomorbitaler . Det dobbelte binding mellom karbon og oksygen består av en σ og en π knytte bånd.

Vet også, hvor mange σ-bindinger har C i co2?

2 sigma-bindinger

På samme måte, hva er hybridisering av CO? Hybridiseringen av karbon i CO ( Karbonmonoksid ) er sp. Det kan ganske enkelt bli funnet ut av det er Lewis Structure, ved å fullføre oktettene deres. Det er en trippelbinding mellom dem med ett ensomt par på hvert atom. På den måten har begge atomene sine oktetter komplette.

Hvilke atom- eller hybridorbitaler utgjør sigmabindingen?

Svar Expert Verified Three sp2 orbitaler form tre sigma obligasjoner . Pi obligasjoner dannes mellom to p orbitaler på C1 og C2 atomer . I sp2 hybridisering de 2 orbital blandes med bare to av de tre tilgjengelige 2p orbitaler.

Hvilke orbitaler holder de ensomme parene på oksygenatomene i co2?

Akkurat som karbonatomet hybridiserte for å danne de beste bindingene, gjør det også oksygenatomer . Valenselektronkonfigurasjonen til O er [He]2s22p4. For å imøtekomme de to ensomme par og bindingen par , vil den også danne tre ekvivalente sp2 hybrid orbitaler.

Anbefalt: