Hva er entalpien til kalsiumklorid?

Video: Hva er entalpien til kalsiumklorid?

2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39

Den målte verdien for entalpi av løsning for vannfri kalsiumklorid (verdien som vi prøver å beregne her) er ca -80 kJ mol^-¹.

I denne forbindelse, hva er entalpien til CaCl2?

Termodynamiske egenskaper

Faseadferd
Std entalpi endring av formasjon, Δ_fH^o_fast	-795,4 kJ/mol
Standard molar entropi, S^o_fast	108,4 J/(mol K)
Varmekapasitet, c_s	72,9 J/(mol K)
Flytende egenskaper

I tillegg, hvordan beregner du entalpien til en løsning? For å beregne entalpien til løsning (løsningens varme) ved å bruke eksperimentelle data:

Mengden energi som frigjøres eller absorberes, beregnes. q = m × C_g × ΔT. q = mengden energi som frigjøres eller absorberes.
beregne mol oppløst stoff. n = m ÷ M.
Mengden energi (varme) som frigjøres eller absorberes per mol oppløst stoff beregnes. ΔH_soln = q ÷ n.

I denne forbindelse, hva er gitterenergien til CaCl2?

−795,8 kJ = LE + 2(−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178,2 kJ. Gitterenergi til CaCl2 (s) = -2255 kJ.

Hvordan oppnås kalsiumklorid?

Kalsiumklorid er et salt som kan være oppnådd fra naturlig saltlake som et biprodukt fra syntetisk sodaproduksjon, og kan produseres fra saltsyre og kalkstein. Alle tre metodene er i bruk, med syntetisk rute som brukes for størstedelen av volumet.

Anbefalt:

Hva er entalpien til benzen?

Termodynamiske egenskaper Faseatferd Std entalpi endring av formasjon, ΔfHoliquid +48,7 kJ/mol Standard molar entropi, Fast 173,26 J/(mol K) Entalpi av forbrenning, ΔcHo –3273 kJ/mol Varmekapasitet, cp J/134.8. mol K)

Hvordan beregner du entalpien til et system?

I symboler er entalpien, H, lik summen av den indre energien, E, og produktet av trykket, P, og volumet, V, til systemet: H = E + PV. I henhold til loven om energisparing er endringen i intern energi lik varmen som overføres til, minus arbeidet utført av systemet