Hvorfor er variable oksidasjonstilstander viktige i katalyse?
Hvorfor er variable oksidasjonstilstander viktige i katalyse?

Video: Hvorfor er variable oksidasjonstilstander viktige i katalyse?

Video: Hvorfor er variable oksidasjonstilstander viktige i katalyse?
Video: A.3 Transition metal catalysts (SL) 2024, November
Anonim

Kobber er et ideelt eksempel på et overgangsmetall med sin variable oksidasjonstilstander Cu2+ og Cu3+. Overgangsmetaller kan både gi og akseptere elektroner lett, og dermed gjøre dem gunstige som katalysatorer . De oksidasjonstilstand av et metall refererer til metallets evne til å danne kjemiske bindinger.

Vet også hvorfor overgangselementer har variable oksidasjonstilstander?

Overgangselementer viser oksidasjon i variabel tilstand i deres forbindelser fordi det er en veldig liten energiforskjell mellom (n-1)d og ns orbitaler. Som et resultat tar elektroner av (n-1)d orbitaler så vel som ns-orbitaler del i bindingsdannelsen.

Foruten ovenfor, hva gjør en god katalysator? EN god katalysator trenger å adsorbere reaktantmolekylene sterkt nok til at de kan reagere, men ikke så sterkt at produktmolekylene fester seg mer eller mindre permanent til overflaten. Sølv, for eksempel, er ikke en god katalysator fordi det ikke danner sterke nok bindinger med reaktantmolekyler.

I tillegg, hvorfor er kobber en katalysator?

Kobber -basert katalysatorer er mye brukt i kjemisk industri for å omdanne vann og karbonmonoksid til hydrogen, karbondioksid og metanol. Å pumpe bort CO desorberer molekylene fra overflaten, som deretter blir veldig aktive for reaksjoner som involverer vanndissosiasjon.

Hvorfor er palladium en god katalysator?

Overflater av palladium er utmerket katalysatorer for kjemiske reaksjoner som involverer hydrogen og oksygen, for eksempel hydrogenering av umettede organiske forbindelser. Palladium er mer reaktiv enn de andre platinametallene. For eksempel angripes det lettere av syrer enn noen av de andre platinametallene.

Anbefalt: