Hva er bruken av katalysator?
Hva er bruken av katalysator?

Video: Hva er bruken av katalysator?

Video: Hva er bruken av katalysator?
Video: Узнав это СЕКРЕТ, ты никогда не выбросишь пластиковую бутылку! ТАКОГО ЕЩЕ НИКТО НЕ ВИДЕЛ! 2024, November
Anonim

De bruk av en katalysator er å endre hastigheten til en kjemisk reaksjon ved å benytte en alternativ rute som krever lavere aktiveringsenergi enn den opprinnelige. Ved å gjøre det kan flere reaktantmolekyler komme over denne nedre barrieren og gi produkter.

I forhold til dette, hva er et eksempel på en katalysator?

To molekyler hydrogenperoksid vil produsere to molekyler vann og ett molekyl oksygen. EN katalysator kaliumpermanganat kan brukes til å fremskynde denne prosessen. De katalytisk omformer i en bil inneholder platina, som fungerer som en katalysator å endre karbonmonoksid, som er giftig, til karbondioksid.

hva er rollen til katalysator i kjemisk reaksjon? EN katalysator er et stoff som kan tilsettes en reaksjon å øke reaksjon rate uten å bli konsumert i prosessen. Katalysatorer øker vanligvis en reaksjon ved å redusere aktiveringsenergien eller endre reaksjon mekanisme. Enzymer er proteiner som fungerer som katalysatorer i biokjemisk reaksjoner.

Med tanke på dette, hvordan fungerer katalysatorer?

EN katalysator fungerer ved å gi en alternativ reaksjonsvei til reaksjonsproduktet. Reaksjonshastigheten økes ettersom denne alternative ruten har en lavere aktiveringsenergi enn reaksjonsveien som ikke er mediert av katalysator . Disproporsjoneringen av hydrogenperoksid skaper vann og oksygen, som vist nedenfor.

Hva er en god katalysator?

Metaller som platina og nikkel gjør gode katalysatorer fordi de adsorberer sterkt nok til å holde og aktivere reaktantene, men ikke så sterkt at produktene ikke kan brytes bort.

Anbefalt: