Video: Hva er klors smelte- og kokepunkt?
2024 Forfatter: Miles Stephen | [email protected]. Sist endret: 2023-12-15 23:39
| Navn | Klor |
|---|---|
| Antall elektroner | 17 |
| Smeltepunkt | -100,98°C |
| Kokepunkt | -34,6°C |
| Tetthet | 3,214 gram per kubikkcentimeter |
Også spurt, hva er klor smeltepunkt?
-101,5 °C
Videre, hva er smelte- og kokepunktet til brom? Halogenene blir mørkere i fargen når gruppen kommer ned: fluor er en veldig blekgul gass, klor er grønngul, og brom er en rødbrun flyktig væske som smelter ved -7,2 °C og koker ved 58,8 °C. (Jod er et skinnende svart fast stoff.)
På denne måten, hva er klor smelte- og kokepunkt?
Klor – Smeltepunkt og Kokepunkt Smeltepunkt av Klor er -101°C. Kokepunkt av Klor er -34,6°C.
Hva er klortettheten?
Egenskaper: Klor har et smeltepunkt på -100,98°C, kokepunkt på -34,6°C, tetthet på 3,214 g/l, egenvekt på 1,56 (-33,6°C), med en valens på 1, 3, 5 eller 7. Klor gass er grønngul. Klor figurerer fremtredende i mange organiske kjemiske reaksjoner, spesielt i substitusjoner med hydrogen.
Anbefalt:
Hva er smelte- og kokepunktet for natrium?
Smeltepunktene (98 °C) og kokepunktene (883 °C) for natrium er lavere enn for litium, men høyere enn for de tyngre alkalimetallene kalium, rubidium og cesium, etter periodiske trender nedover i gruppen
Hva er klors standardtilstand?
Klor er en grønngul gass ved romtemperatur og atmosfærisk trykk. Den er to og en halv ganger tyngre enn luft. Det blir en væske ved −34 °C (−29 °F)
Hvilket ikke-metall har høyt smelte- og kokepunkt?
Diamant er en allotrop/form for karbon. Så karbon (i form av diamant) er det eneste ikke-metallet som har veldig høyt smeltepunkt
Hvorfor har ionisk forbindelse høyt smelte- og kokepunkt?
Ioneforbindelser har høye smelte- og kokepunkter fordi det er en sterk elektrostatisk tiltrekningskraft mellom de motsatt ladede ionene, og derfor kreves det en stor mengde energi for å bryte den sterke bindingskraften mellom ioner
Hva gjør at en forbindelse har et høyere kokepunkt?
Store molekyler har flere elektroner og kjerner som skaper van der Waals attraktive krefter, så forbindelsene deres har vanligvis høyere kokepunkter enn lignende forbindelser som består av mindre molekyler. Det er veldig viktig å bruke denne regelen bare på like forbindelser